江西省宜春三中2015-2016学年高一人教版必修二化学第一章物质的结构与性质单元测试卷

发布于:2021-06-18 08:23:53

第 I 卷(选择题) 1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A.制催化剂的材料 B.半导体材料 C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料 5 1 2.外围电子构型为 4d 5s 的元素在周期表中的位置是 A.第 4 周期第ⅠB 族 B.第 5 周期第ⅠB 族 C.第 4 周期第ⅥB 族 D.第 5 周期第ⅥB 族 3.下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中,错误的是( ) A. 3px<3py B .2s<2p C.3s<3d D. 4s>3p 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.四氯化碳分子比例模型: C.次氯酸的结构式为 H-Cl-O B.COS 的电子式是 S C O D. 18 2- 8 O 离子结构示意图: 5.有关化学用语正确的是 A.乙烯的最简式 C2H4 B.丙酮的分子式 C3H6O C.四氯化碳的电子式为: D.乙醇的结构简式 C2H6O 6.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均 呈碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的电负性 C>D;E 是这五种元素中原子半径最小的元素, 则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E 7.石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构(如图 2 所示)的一种碳质新材料, 是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元,有广泛的用途。下列说法正确的是 ( ) A.石墨烯是一种有机物 B.石墨烯中碳原子间以共价键结合 C.石墨烯具有和乙烯相同的性质 D.12g 石墨烯中约含 6.02×1023 个 e8.同一周期 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO4>H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是( ) A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性 HX>H2Y>ZH3 - - - C.非金属性:X>Y>Z D.阴离子的还原性:Z3 >Y2 >X 9.下列事实与氢键有关的是 A.水结成冰体积膨胀 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 10.已知 R 有 b 个中子,核外有 a 个电子,表示 R 原子符号正确的是 A. R B. R C. R D. R 2+ 11.X、Y、Z 三种元素,已知 X 和 Y 元素的原子核外电子层数相同,Y 和 Z 元素的原子 最外层电子数相同.三种元素原子最外层电子数总和为 14,而质子数总和为 28,则这 三种元素为 A.N、P、O B.N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P 12.设氯原子的质量为 ag,12C 原子的质量为 bg,用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,则 下列说法正确的是 A.氯元素的相对原子质量为 12/b B.mg 该氯原子的物质的量为 m / NA mol C.该氯原子的摩尔质量是 a NA D.ng 该氯原子所含的电子数是 17n/a 13.下列物质中,属于同素异形体的是( ) A.O2 和 O3 B.正丁烷和异丁烷 C.氕、氘、氚 D.Na2O 和 Na2O2 14.W、X、Y、Z 为四种短周期元素,X、Z 同主族。已知 X 的原子半径大于 Z 的原子半 径;Y 的阳离子比 W 的阳离子氧化性强;Y 的阳离子、W 的阳离子、Z 的阴离子具有相 同的电子层结构。下列叙述正确的是 A.原子半径:W>X >Y>Z B.单质与盐酸反应速率:Y>W C.X 最低价氢化物的稳定性强于 Z 最低价氢化物 D.W 的氢氧化物的碱性强于 Y 的氢氧化物 -1 15.第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径:X>Y>Z>W B.Y 元素存在同素异形体 C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y D.X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性 第 II 卷(非选择题) 16.(12 分)某研究小组为比较 Al 和 Fe 的金属性强弱,设计了图 1 所示的装置。 (1)甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。 ( 2)若要比较产生气体的快慢,可以比较相同时间内产生气体的体积,也可以比较 _ 。 (3)为了确保“Al 和 Fe 的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验 时需要控制好反应条件。 实验时除需保证甲中液体的体积、 物质的量浓度和温度相同外, 还需保证___________。 (4)某兴趣小组同学利用氧化还原反应: 2KMnO4 +10FeSO4+ 8H2SO4===2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓 - 度均为 1 mol· L 1,盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液.回答下列问题: (注:盐桥常出现在原电池中,是由琼脂和和 K2SO4 溶液构成的,用来在两种溶液中转 移电子。 ) (i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”). (ii)外电路的电流方向为:从______到____.(填“a”或“b”) - (iii)电池工作时,盐桥中的 SO2 4 移向______(填“甲”或“乙”)烧杯. (iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________. 17.(13 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。 Ⅰ. (1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结 果: 与盐酸反应最剧烈; 与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明 Cl 的非金属性比 S 强,反应的离 子方程式为 。 Ⅱ.利用下图装置可

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