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2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第1课时课件2 鲁科版选修4_图文

第3章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液
第1课时水的电离

1.电解质的定义是什么? 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
2.电解质的水溶液导电的原因是什么?
电离出了自由移动的离子。 3.纯水导电的原理与电解质相同吗?

一 水的电离
定性:精确的实验证明,纯水能微弱地电离,生成自由 移动的H+和OH-,所以水是一种极弱的电解质。

+

+

纯水

水合氢离子

2H2O

H3O++OH-

1.水的电离方程式:

H2O

H++OH-

定量:25℃时,1L纯水(约55.6molH2O) 中只有1×10-7molH2O发生电离。
试列出25℃时水的浓度平衡常数Kc的表达式 ,并计算

H+、OH-浓度的乘积。

平衡常数Kc =

[H+][OH-] [H2O]

Kc是常数 [H2O]=?55.6mol·L-1

[H+][OH-]也是常数

2.水的离子积 ——用KW表示 [H+][OH-]的乘积是个常数,称为水的离子积常数。 简称水的离子积。

H2O 初始量(mol):55.6 转化量(mol):10-7 平衡量(mol):55.6

H+ + 0 10-7 10-7

OH0 10-7 10-7

水的离子积KW = [H+][OH-] =2=5=℃=1×10-14 mol2·L-2

注意 a. KW只与温度有关。
b. 水的离子积不仅适用纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液

KW只与温度有关。

比较不同温度下水的离子积,体会KW与温度的关系:

温度

25 ℃

55 ℃

80 ℃

100 ℃

KW mol2·L-2

1.0×10-14

7.3×10-14

升高温度, KW增大。

2.5×10-13 5.5×10-13

1.升高温度,水的离子积Kw增大.请从化学平衡移动的 角度分析,电离过程的热效应。
温度升高,KW增大,H+和OH-的浓度增大,水的电 离程度增大。电离向吸热方向移动。 2.为什么水的电离是吸热过程?

3、水的电离的影响因素

H2O

H+ + OH- Δ H>0

条件

溶液酸 水电离平 [H+] 碱性 衡移动方


[OH-]

K [H+]与[OH-]大小

关系

W

通少量 酸性 向左 HCl

加少量 碱性 向左 NaOH

加少量 中性 不移动 NaCl

加少量 碱性 Na 加热 中性

向右 向右

增大 减小 [H+]﹥[OH-] 不变 减小 增大 [H+]﹤[OH-] 不变 不变 不变 [H+]﹦[OH-] 不变 减小 增大 [H+]﹤[OH-] 不变 增大 增大 [H+]﹦[OH-] 增大

溶液中c(H+)与c(OH—)的有关计算
让我好好想想。
室温下,0.1 mol·L-1的盐酸中,水电离出的 c(OH-)是多少?水电离出的c(H+)呢?
1、酸性溶液中c(H+)与c(OH—)之间是什么关系? 2、酸性溶液中H+与OH—是哪种物质电离出来的呢? 3、酸性溶液中酸电离出来的H+和水 电离出来的H+浓度大小关 系如何? 4、酸性溶液中,H+和OH-浓度分别怎么计算呢? 5、酸性溶液中,水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢?

25℃时,0.05 mol?L-1的Ba(OH)2溶液中,

c(OH-)=0.?1 mol?L-1

c(H+)= 1?0-13 mol?L-1

水电离出的c(OH-)水=10-?13 mol?L-1 c(H+)水=10?-13 mol?L-1

氢氧化钡溶液中:
[OH-]= [OH-]碱+[OH-]水 ≈[OH-]碱 氢氧化钡溶液中[H+]=水电离出的 [H+] Kw=[H+][OH-]=[OH-]碱 [H+]水

常温下,水电离出的[H+]为10-12 mol?L-1时,溶液是酸 溶液,还是碱溶液?
都有可能。 例如:常温下,在0.01 mol?L-1的盐酸和0.01 mol?L-1 的NaOH溶液中,水电离出的[H+]都是10-12 mol?L-1。

1.水的电离方程式

H2O

H++OH-

2.水的离子积常数 KW,简称水的离子积。

KW = [H+][OH-]
(1)KW只与温度有关。 (2)25℃时,酸、碱、盐的稀溶液中

KW =1×10–14 mol2·L-2 3.影响水电离的因素

温度升高促进水的电离,酸碱抑制水的电离

1.下列说法正确的是( D ) A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH-也无H+ D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-, 且Kw=[H+][OH-]=10-14 mol2·L-2

2.(双选)某温度下水的Kw为1×10-12 moL2·L-2,若某溶 液中的[H+]为1×10-7 moL·L-1,则该溶液( AD )

A.呈碱性

B.呈酸性

C.呈中性

D.c(OH-)=100 c(H+)

3.25℃的下列溶液中,碱性最强的是( B )

A.0.05mol·L-1的氢氧化钡溶液

B.[OH-]=0.12 mol·L-1的溶液

C.1 L中含有4克NaOH的溶液

D.[H+]=1×10-10 mol·L-1的溶液




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