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2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第3课时课件1 鲁科版选修4_图文

第3章物质在水溶液中的行为
第1节水溶液 三、溶液的酸碱性与pH

课标导学(看看本节学什么?考什么?)
? 巩固弱电解质的电离平衡、电离度和电离 平衡常数概念
? 回忆水的电离和水的离子积常数 ? 掌握水溶液酸碱性与[H+],[OH-]浓度的关系 ? 了解水溶液酸碱性与pH的关系 ? 学习有关pH的简单计算

温故知新
?写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式及 电离平衡常数表达式 ?说出电离度的实质及数学表达式 ?回忆水的导电性实验及现象 ?写出水的电离方程式及水的离 子积常数说明温度对Kw的影响及 适用范围

1.利用Kw计算溶液中[H+]、 [OH-]及 水电离的[H+]、 [OH-]
?(1)0.1mol/LHCl ?(2)0.1mol/LNaOH

2.溶液的酸碱性与[H+],[OH-]的关系

? 任何温度下,溶液酸碱性与[H+],[OH-]的关系:

中性

[H+]=[OH-]

酸性

[H+]>[OH-]

碱性

[H+]<[OH-]

3.溶液的pH值
∵ 表示溶液中较小的 [H+]或[OH-] 时,很麻烦但应 用广泛,为了方便引入了pH值:
-12 → 12
?

3.溶液的pH值
? 在25 ℃ 时,纯水中[H+]和[OH-]、pH各为 多少?
? 当[H+]=1mol/L溶液中[H+]和[OH-]、pH各 为多少?
? 当[OH-]=1mol/L溶液中[H+]和[OH-] 、pH各 为多少?
? 分别计算pH=5、pH=9时,溶液中[H+]和 [OH-]
? 在数轴上表示出上述计算结果:

4. pH与溶液的酸碱性及[H+]和[OH-]的关系

[H+]

pH

酸性越强

碱性越强

?讨论:25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2 1.在25 ℃ 时,纯水的pH为多少?

2.分别计算pH=5、pH=9时,溶液中[H+]和

[OH-]

4. pH与溶液的酸碱性及[H+]和[OH-]的关系

? 25℃时,溶液酸碱性与[H+]、[OH-]及pH值的关 系:
溶液酸碱性 [H+]、[OH-]的关系 pH值

中性

[H+]=[OH-]=10-7

pH=7

酸性

[H+]>10-7>[OH-]

pH<7

碱性

[H+]<10-7 <[OH-]

pH>7

4. pH与溶液的酸碱性及[H+]和[OH-]的关系
? 100℃时,溶液酸碱性与[H+]、[OH-]及pH值的关系:
溶液酸碱性 [H+]、[OH-]的关系 PH值

中性

[H+]=[OH-]=10-6

pH=6

酸性

[H+]>10-6>[OH-]

pH<6

碱性

[H+]<10-6 <[OH-]

pH>6

5.pH的简单计算
? 例1.室温下测得0.1mol/L的醋酸溶液,电离度 为1%,求该溶液的pH。
? 练习1.求0.05mol/L H2SO4溶液的pH值
? 例2.室温下测得0.1mol/L的氨水溶液,电离度 为1%,求该溶液的pH。
? 练习2.求0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值

6、课后巩固练习
例3.求25℃时,0.1mol/L的HCl溶液中的[OH-] 和[H+]水。 练习3.求25℃时,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液 中的 [H+] 例4.已知:25℃时,0.1mol/L的CH3COOH的 电离度为1.32%,求溶液中的[OH-] 练习4. 25℃时,0.1mol/L的NH3·H2O的电离 度为1.33%,求溶液中的[H+]

6、课后巩固练习
? 例5.室温下,测得CH3COOH的浓度为 0.10mol/L,求该醋酸溶液的pH值。(已知 醋酸的Ka=1.75×10-5)
? 练习5.计算室温下0.1mol/L的氨水的pH值。 (已知Kb=1.75×10-5)

课堂小结
溶液酸碱性的判断
(1)在25 ℃的溶液中: pH<7 溶液呈酸性,pH越小,[H+]越大,溶液的酸性越强 pH=7 溶液呈中性,[H+]=[OH-]=1.0×10-7 mol·L-1。 pH>7 溶液呈碱性,pH越大,[OH-]越大,溶液的碱性越强 (2)在任意温度下的溶液中:
[H+]>[OH-] 溶液呈酸性 [H+]=[OH-] 溶液呈中性 [H+]<[OH-] 溶液呈碱性 用[H+]、[OH-]的相对大小来判断溶液酸碱性,

2.溶液的酸碱性与[H+],[OH-]的关系

? 任何温度下,溶液酸碱性与[H+],[OH-]的关系:

中性

[H+]=[OH-]

酸性

[H+]>[OH-]

碱性

[H+]<[OH-]

4. pH与溶液的酸碱性及[H+]和[OH-]的关系

? 25℃时,溶液酸碱性与[H+]、[OH-]及pH值的关 系:
溶液酸碱性 [H+]、[OH-]的关系 pH值

中性

[H+]=[OH-]=10-7

pH=7

酸性

[H+]>10-7>[OH-]

pH<7

碱性

[H+]<10-7 <[OH-]

pH>7

4. pH与溶液的酸碱性及[H+]和[OH-]的关系
? 100℃时,溶液酸碱性与[H+]、[OH-]及pH值的关系:
溶液酸碱性 [H+]、[OH-]的关系 PH值

中性

[H+]=[OH-]=10-6

pH=6

酸性

[H+]>10-6>[OH-]

pH<6

碱性

[H+]<10-6 <[OH-]

pH>6

课堂练习
? 课本78页1~4




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